Óptica geométrica

óptica geométrica

Los cálculos en Química

Los cálculos en Química

Configuración electrónica y electronegatividad

Os propongo la siguiente actividad sobre configuración electrónica y electronegatividad. ¡¡Intentar resolverlo antes de ver la respuesta!!

Actividades de Física

Os paso también unos enlaces sobre actividades de Física.

Y aquí unos cuantos más.

Problemas de selectividad de química sobre configuración electrónica y tabla periódica

Adjunto unos cuantos problemas sobre el primer tema que estamos estudiando y el siguiente, en el que relacionaremos las configuraciones electrónicas con la posición en la tabla periódica.

En este otro enlace también podéis encontrar muchos otros exámenes resueltos.

Sobre el modelo atómico de Bohr

Genial me ha parecido el artículo que he encontrado sobre el modelo de Bohr, y sin más dilación, lo comparto.
Y también lo complemento con una explicación en vídeo perteneciente a una seríe de vídeos de los ochenta llamados el Universo Mecánico, si alguien está interesado se los puedo pasar, también se pueden encontrar en el emule.

Teoría cuántica de Planck

El descubrimiento de Hertz de las ondas electromagnéticas emitidas por una carga oscilante convencieron a Planck de que la emisión de radiación era debida a osciladores microscópicos que estaban contenidos en la materia, la teoría usada clásicamente implicaba que la energía de un oscilador podía variar de un modo continuo desde cero hasta infinito. Esto implicaba que un cuerpo negro, es decir, un objeto ideal que absorbe toda la luz y energía radiante que incide sobre él, debería emitir una energía mayor según se fuese calentando, lo que se comprobó que era falso por Rayleigh y Jeans, al medir la radiación a bajas frecuencias sí que se cumplía, pero al ir aumentando las frecuencias medidas, en la zona del infrarrojo, la linealidad se perdía. Esto es lo que se conoce como catástrofe ultravioleta.

Para explicar estos fenómenos Planck tuvo que romper con todas las ideas anteriores y postular dos hipótesis muy atrevidas:

• Un oscilador sólo puede tener determinadas energía permitidas múltiples del valor E = nhv. Es decir, la energía del oscilador está cuantizada, ya que sólo puede tener valores que sean múltiplos de hv. Cualquier cambio de energía no tendrá lugar de un modo gradual, sino que se producirá de golpe, de un valor permitido a otro.
• Un oscilador radia solamente energía cuando pasa de un valor permitido de energía al valor más próximo menos, y la pérdida de energía se emite como un pulso electromagnético.

Problemas del modelo atómico de Rutherford

Para hablar del modelo atómico de Bohr tenemos en primer lugar que comentar los problemas que presentaba el modelo atómico de Rutherford:

• Rutherford había supuesto que los electrones estaban girando alrededor del núcleo porque de este modo contrarrestarían la fuerza de tipo eléctrico que tiraba de los mismos hacia el núcleo, pero esto conllevaba, según las leyes del electromagnetismo de Maxwell la emisión de energía, ya que toda partícula con aceleración debía emitirla, lo que a su vez conllevaría que el electrón acabase cayendo al núcleo.
• Por otro lado Rutherford no era capaz de explicar la aparición de de los espectros de emisión y de absorción observados en elementos como el hidrógeno. Se podía comprobar que para algunos valores determinados habían unas franjas oscuras en los espectros de emisión, y que para las mismas frecuencias se observaban líneas en los espectros de emisión. Balmer obtuvo de forma empírica una expresión que predecía las frecuencias a las que aparacerían las líneas.

En los siguientes vídeos se pueden ver las líneas de emisión y de absorción:

El modelo de Rutherford

El experimento de Rutherford fue de importancia crucial, puesto que permitió descubrir la existencia de un núcleo atómico donde se concentraba prácticamente toda la masa del átomo, y que éste núcleo al ser bombardeado con partículas de carga positiva provocaba una repulsión de las mismas en algunos casos, por lo que debía tener carga positiva, como se puede ver en esta animación.

Termoquímica

Buscando información he encontrado un enlace bastante interesante sobre termoquímica con bastantes ejemplos resueltos, aquí va el enlace, creo que puede servir de apoyo para resolver dudas.

Tabla periódica y formulación inorgánica

Son muy interesantes los recursos que se pueden encontrar en la página de alonsoformula, en esta ocasión voy a remarcar una tabla periódica muy completa con información sobre el descubrimiento de los elementos y configuraciones electrónicas, y lo que viene a ser el fuerte de esta página, gran cantidad de actividades sobre formulación inorgánica para empezar a practicar.

exámenes de selectividad de química

Bueno por lo pronto he encontrado este enlace con problemas resueltos de selectividad.
En esta otra página se pueden encontrar los enunciados de los exámenes de muchas comunidades listos para imprimir y con soluciones, me parece muy adecuado y vienen los de todas las comunidades.

TRECV

Bueno María, aquí te dejo los enlaces que he encontrado más interesante sobre la teoría de repulsión de los electrones de la capa de valencia, en una de ellas organizan las estructuras mediante períodos, así a un primer vistazo es lo más interesante que he encontrado pero el nivel en alguno de ellos es excesivo, te dejo también un video donde se ve como se organizan las estructuras en base a unos globitos que se pinchan.
· Documento 1. Este me parece el más interesante, puede parecer un poco complejo en un primer momento, pero insistiendo no resulta tan difícil. Es interesante que veas cómo las diferentes estructuras dependen en gran medida del período al que pertenece el átomo central, y se repiten para átomos del mismo período, con lo que sabiendo a que período pertence sabemos las distintas posibilidades para cada uno de ellos.
· Documento 2. Puede ayudarte a entender algo sobre lo que te queden dudas, las 5 primeras hojas casi están de más.
· Documento 3. La wikipedia siempre está ahí.