Bueno por lo pronto he encontrado este enlace con problemas resueltos de selectividad.
En esta otra página se pueden encontrar los enunciados de los exámenes de muchas comunidades listos para imprimir y con soluciones, me parece muy adecuado y vienen los de todas las comunidades.
David, soy Julia. Tengo una duda sobre el Problema 4A de Septiembre de 2009. El ejercicio trata de ácidos-base. No sé sacar la constante de acidez. Tambien he hecho algunos de equilibrio, pero esos me salen bien :) Luego nos vemos!
ResponderEliminarDavid, soy Julia otra vez. Que te he copiado el examen de selectividad, únicamente el modelo que nosotros hemos hecho (opción A), para que vieras cómo era y tal, si es que no la has visto ya :)
ResponderEliminarNosotros hemos salido convencidos, así que ya veremos... las notas salen el lunes 20, ya te mandaremos un mensajito.
Besos!
EXAMEN DE SELECTIVIDAD – SEPTIEMBRE 2010
OPCIÓN A
CUESTIÓN 1
Considere los elementos con número atómico 4, 11, 16 y 17, y responda, razonadamente, a las siguientes cuestiones:
a) Nombre cada uno de estos elementos, escriba su configuración electrónica y especifique el número de electrones de la capa de valencia. (0,5 puntos)
b) Indique a qué período y grupo del sistema periódico pertenece cada elemento y si es o no un metal. (0,5 puntos)
c) Justifique cuál es el elemento más electronegativo y cuál el de menor electronegatividad. (0,5 puntos)
d) Explique cuál es el ión más estable formado por cada uno de ellos. (0,5 puntos)
PROBLEMA 2
La etiqueta de una botella de una disolución acuosa de amoníaco, NH3, indica que su concentración es del 32% en peso y su densidad de 0,88 kg/L. Calcule:
a) La concentración de la disolución en moles/L. (1 punto)
b) El volumen de esta disolución concentrada de amoníaco que debe tomarse para preparar 2 litros de una disolución de amoníaco de concentración 0,5 M. (1 punto)
Datos: masas atómicas: H = 1; N = 14
CUESTIÓN 3
Considere el siguiente equilibrio 4NH3 (g) + 5O2 (g) <=> 4NO (g) + 6H2O (g), y responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) Escriba las expresiones de las constantes Kp y Kc. (0,5 puntos)
b) Establezca la relación entre Kp y Kc. (0,5 puntos)
c) Razone cómo influiría en el equilibrio un aumento de la presión mediante una reducción del volumen. (0,5 puntos)
d) Si se aumenta la concentración de oxígeno, justifique en qué sentido se desplazaría el equilibrio; ¿se modificaría el valor de la constante de equilibrio? (0,5 puntos)
PROBLEMA 4
En un laboratorio se tienen dos matraces, uno de ellos contiene 15 mL de disolución de HCl 0,05 M y el otro 15 mL de disolución 0,05 M en ácido acético, CH3COOH.
a) Calcule el pH de cada una de éstas disoluciones. (1 punto)
b) ¿Qué volumen de agua debe añadirse a una de las disoluciones para que el pH de ambas sea el mismo? (1 punto)
CUESTIÓN 5
Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos:
a) Ca(OH)2 (0,2 puntos)
b) PCl3 (0,2 puntos)
c) NaH2PO4 (0,2 puntos)
d) CH3–CH2–CO–CH3 (0,2 puntos)
e) CH3–CCl2–CH3 (0,2 puntos)
f) Óxido de aluminio (0,2 puntos)
g) Cloruro amónico (0,2 puntos)
h) Ácido 2-metilpropanoico (0,2 puntos)
i) Etanoato de potasio (0,2 puntos)
j) 1,2–bencenodiol (1,2–dihidroxibenceno) (0,2 puntos)
Muchas gracias Julia, siento no haber visto hasta ahora el comentario, pero bueno como ya sabemos habeis conseguido entrar a medicina, asi que os felicito y espero que os vaya muy bien
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