Óptica geométrica

óptica geométrica

Los cálculos en Química

Los cálculos en Química

Configuración electrónica y electronegatividad

Os propongo la siguiente actividad sobre configuración electrónica y electronegatividad. ¡¡Intentar resolverlo antes de ver la respuesta!!

Tablas periódicas y formulación inorgánica

En primer lugar recuperar este antiguo post sobre formulación inorgánica y tablas periódicas que puede ser que os venga bien.
Y por otro lado quería recomendaros que vieseis esta colección sobre las cincuenta tablas periódicas más interesantes.
Y aquí va una como ejemplo:

Animation réalisée sur le site http://www.komcitiz.com

Actividades de Física

Os paso también unos enlaces sobre actividades de Física.

Y aquí unos cuantos más.

Problemas de selectividad de química sobre configuración electrónica y tabla periódica

Adjunto unos cuantos problemas sobre el primer tema que estamos estudiando y el siguiente, en el que relacionaremos las configuraciones electrónicas con la posición en la tabla periódica.

En este otro enlace también podéis encontrar muchos otros exámenes resueltos.

Sobre el modelo atómico de Bohr

Genial me ha parecido el artículo que he encontrado sobre el modelo de Bohr, y sin más dilación, lo comparto.
Y también lo complemento con una explicación en vídeo perteneciente a una seríe de vídeos de los ochenta llamados el Universo Mecánico, si alguien está interesado se los puedo pasar, también se pueden encontrar en el emule.

Wonders of the Universe

Wonders of the Universe es la serie de Brian Cox sobre misterios del Universo emitida tras el éxito de la serie Wonders of the Solar System, las que se han popularizado por las espectaculares imágenes que contienen y por el trato tan cercano que da el científico a la astronomía, la física y la ciencia en general, que le han llevado a ser comparado con Carl Sagan. Actualmente no se pueden encontrar estos capítulos para ver en línea en España, puesto que la BBC parece ser que los ha debilitado, en cualquier caso he podido encontrar una muestra en vimeo, aunque sin subtítulos.

Wonders of The Universe from Portland Oregon on Vimeo.

Y de premio, y un poco para compensar, retomo aquel popular e inspirador vídeo de Carl Sagan esepunto azul pálido.

Teoría cuántica de Planck

El descubrimiento de Hertz de las ondas electromagnéticas emitidas por una carga oscilante convencieron a Planck de que la emisión de radiación era debida a osciladores microscópicos que estaban contenidos en la materia, la teoría usada clásicamente implicaba que la energía de un oscilador podía variar de un modo continuo desde cero hasta infinito. Esto implicaba que un cuerpo negro, es decir, un objeto ideal que absorbe toda la luz y energía radiante que incide sobre él, debería emitir una energía mayor según se fuese calentando, lo que se comprobó que era falso por Rayleigh y Jeans, al medir la radiación a bajas frecuencias sí que se cumplía, pero al ir aumentando las frecuencias medidas, en la zona del infrarrojo, la linealidad se perdía. Esto es lo que se conoce como catástrofe ultravioleta.

Para explicar estos fenómenos Planck tuvo que romper con todas las ideas anteriores y postular dos hipótesis muy atrevidas:

• Un oscilador sólo puede tener determinadas energía permitidas múltiples del valor E = nhv. Es decir, la energía del oscilador está cuantizada, ya que sólo puede tener valores que sean múltiplos de hv. Cualquier cambio de energía no tendrá lugar de un modo gradual, sino que se producirá de golpe, de un valor permitido a otro.
• Un oscilador radia solamente energía cuando pasa de un valor permitido de energía al valor más próximo menos, y la pérdida de energía se emite como un pulso electromagnético.

Problemas del modelo atómico de Rutherford

Para hablar del modelo atómico de Bohr tenemos en primer lugar que comentar los problemas que presentaba el modelo atómico de Rutherford:

• Rutherford había supuesto que los electrones estaban girando alrededor del núcleo porque de este modo contrarrestarían la fuerza de tipo eléctrico que tiraba de los mismos hacia el núcleo, pero esto conllevaba, según las leyes del electromagnetismo de Maxwell la emisión de energía, ya que toda partícula con aceleración debía emitirla, lo que a su vez conllevaría que el electrón acabase cayendo al núcleo.
• Por otro lado Rutherford no era capaz de explicar la aparición de de los espectros de emisión y de absorción observados en elementos como el hidrógeno. Se podía comprobar que para algunos valores determinados habían unas franjas oscuras en los espectros de emisión, y que para las mismas frecuencias se observaban líneas en los espectros de emisión. Balmer obtuvo de forma empírica una expresión que predecía las frecuencias a las que aparacerían las líneas.

En los siguientes vídeos se pueden ver las líneas de emisión y de absorción: